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La Acidez del Suelo

¿Cuáles son los tipos de acidez en los suelos?

Los suelos poseen dos formas de acidez, la Acidez Actual o Real y la Acidez Intercambiable o de Reserva.

La Acidez Actual hace referencia a los iones hidrógeno libres (H +) en la solución del suelo.

El pH se mide en la solución del suelo y es un indicador de la Acidez Actual o Real. Cuando se añade cal al suelo, esta acidez se neutraliza fácilmente.

Sin embargo hay otra fuente de acidez en el suelo y se llama Acidez Intercambiable o de Reserva.

La mayoría de los coloides del suelo (Fase Sólida), llevan cargas negativas. Es por este motivo que los iones positivos (cationes), se fijan a las partículas (Fase Sólida) del suelo.

Estos iones son el calcio (Ca + 2), magnesio (Mg + 2), potasio (K +), sodio (Na +), aluminio (Al + 3) e hidrógeno (H +). El aluminio y el hidrógeno se consideran ácidos, mientras que los otros se consideran básicos (Bases de Intercambio).

 


¿Por qué el aluminio es un catión ácido?

Los iones H+ descienden el pH de la solución del suelo, mientras que el aluminio participa en reacciones de hidrólisis en las que los iones H+ se forman.

El proceso de hidrólisis del aluminio es el que se muestra a continuación:

Al3+ + H20 = Al(OH)2+ + H+

Al(OH)2+ + H20 = Al(OH)2+ + H+

Al(OH)2+ + H20 = Al(OH)O3 + H+

Los cationes fijados a los coloides del suelo (Partículas), se encuentran en equilibrio con la solución del suelo y pueden ser liberados a ella (ver artículo en la CCA – Suelo Capacidad de Intercambio Catiónico).

Por lo tanto, los cationes ácidos (H+ y Al+3), pueden ser liberados a la solución del suelo y disminuir su pH.

Los suelos con alta CIC pueden retener más cationes ácidos y por lo tanto tienen una mayor capacidad de amortiguación, es decir que pueden resistir a los cambios de pH.

En tal caso, una mayor cantidad de cal tiene que ser aplicada a fin de aumentar eficazmente el pH del suelo.


 

¿Cómo influye la acidez del suelo en las plantas?

La acidez del suelo afecta a las plantas de distintas formas:

1)      En la disponibilidad de los nutrientes.

2)      Toxicidad por ciertos metales y reacción con microorganismos benéficos.


Efecto de la acidez del suelo en la disponibilidad de los nutrientes

Las plantas toman los nutrientes como iones (Forma Simple), desde la solución del suelo. Los nutrientes adheridos a los sitios de intercambio de las partículas del suelo están en equilibrio con los de la solución del suelo y también pueden llegar a estar disponibles para las plantas.

Los nutrientes que forman parte de los minerales insolubles no están disponibles para las plantas. Estos nutrientes son también llamados "nutrientes fijos".

La acidez del suelo actúa sobre la disponibilidad de los nutrientes para las plantas. La mayoría de los nutrientes se encuentran disponibles a un pH de 5.8 a 6.5 (ligeramente ácido).

Soil-pH.jpg

Toxicidad de nutrientes en suelos ácidos

En suelos ácidos (bajos pH), metales como el aluminio, hierro y manganeso pueden ser liberados a la solución del suelo en altas cantidades resultando tóxicos para muchas plantas.

Efectos sobre los microorganismos benéficos:

Algunas bacterias llevan a cabo reacciones en el suelo, como la descomposición de la materia orgánica (aporta nitrógeno y fósforo), y el proceso de nitrificación. Estos procesos se vuelven significativamente lentos en los suelos ácidos y por lo tanto limitan la disponibilidad de los nutrientes.

 

Medición de la acidez del suelo

Existen varios métodos para determinar el pH del suelo. Para poder comparar valores de pH de diferentes muestras de suelo, es muy importante que dichos valores sean obtenidos con el mismo método de laboratorio.

 

Métodos basados en extracción de agua: por ejemplo cuando medimos el pH en la pasta saturada, extracto 1:2- (una parte de suelo por cada dos partes de agua) y extracta 1:5, una mayor dilución resulta en una mayor lectura de pH porque la concentración de H+ es menor.

En aquellos suelos que contienen minerales de carbonato solubles, la lectura de pH será mayor cuando se añada agua, porque estas sales se ionizan y se incorporan a la solución del suelo.

Métodos que emplean agentes químicos en la extracción: en estos métodos normalmente se utiliza KCl o CaCl2.

En estos métodos las lecturas de pH son 0,5 a 1,5 unidades más bajas que en los métodos de dilución con agua. El uso de KCl o CaCl2 permite obtener resultados más consistentes y representa de mejor forma las situación real en el campo.

El K y Ca de los extractantes sustituyen los iones hidrógeno que son atraídos por las partículas del suelo. Estos iones hidrógeno se liberan a la solución de ensayo (laboratorio), bajando su pH.

Por lo tanto el uso de KCl 1.0 M y CaCl2 0.01 M, resultan en menor lectura de pH que los métodos que se basan en la extracción de agua. De esta manera se obtiene una mejor estimación del pH del suelo en condiciones reales de campo, ya que la solución del suelo contiene las sales disueltas.


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